17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中含有3nA個(gè)碳碳雙鍵
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，水中氫離子是水電離的；
C、燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10-13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10-13mol，水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，即不能徹底反應(yīng)生成2molSO3，故混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2NA個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硫酸工業(yè)中，加催化劑有利于三氧化硫的生成
D．2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化可通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→Al（OH）3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．很多地區(qū)連日霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字皇荘M2.5，2012年2月，國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)．下面關(guān)于PM2.5的說法中不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物
B．PM2.5只是地球大氣成分中含量很少的組分，對空氣質(zhì)量和能見度等沒什么影響
C．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長、輸送距離遠(yuǎn)
D．PM2.5主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
B常溫下將Fe片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入醫(yī)用酒精中產(chǎn)生氣泡Na只置換出醇羥基上的氫
D向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是（　　）
A．Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl-B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式（　�。�
A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中需先加入熱的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名稱是過濾．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d （填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．稀硫酸　    b．鐵　     c．硫氰化鉀溶液　     d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用日圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）寫出實(shí)驗(yàn)A中試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相比照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（3）分析實(shí)驗(yàn)A（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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同步練習(xí)冊答案