Question

Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。

（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。

（3）寫出由沉淀A―→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

Ⅱ、按照要求回答下列問題：

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。

① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應(yīng)方程式：__________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al(OH)₃　

（2）NaOH　NaAlO₂　NaCl

（3）2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O    AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

Ⅱ（1）①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

②生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 

4Fe(OH)₂+ O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃ （沒寫 NaOH與 FeCl₂反應(yīng)不扣分）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉；

（2）前邊有鹽酸，這里因為氫氧化鈉過量，所以有氫氧化鈉、氯化鈉、偏鋁酸鈉；

（3）氫氧化鋁加熱分解成氧化鋁和水；

Ⅱ（1）①根據(jù)題意可知A為氯氣，D為鐵，鐵能把三價鐵離子還原為二價；

②氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水接觸容易氧化為氫氧化鐵。

考點：化學推斷。