下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．H2O + H2O  H3O+  +  OH－      B．HCO3－+ OH－  H2O + CO32－

C．CO2 + H2O  H2CO3              D．CO32－+ H2O  HCO3－+ OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是

A．10∶1          B．1∶10                C．1∶100           D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3             B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小        D．升高溫度反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇。下列說法不正確的是

A．香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構(gòu)體      

B．香茅醛的分子式為C10H19O

C．異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)  

D．鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用Br2水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

    下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是  ▲  （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到  ▲  。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲  ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲  。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為  ▲  ；陰極的電極反應(yīng)為  ▲  。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 放熱反應(yīng)可能開始需要加熱才能發(fā)生

B. 只有達(dá)到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞

C. 燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

D. 增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮              

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是(　　)

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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