Question

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：

元素代號	L	M	N	R	Q	T
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+5、+3、-3	-2
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.110	0.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

• A、L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
• B、M與T形成的化合物不能溶于強堿
• C、由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
• D、N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標準狀況下均為氣態(tài)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M、N都有-2價，且M有+6價，原子半徑M＞N，故M為S元素、N為O元素；R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素；Q化合價為+5、+3、-3，處于ⅤA族，原子半徑大于S，故Q為P元素；L、R的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑都大于S，故L為Mg、R為Al，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：M、N都有-2價，且M有+6價，原子半徑M＞N，故M為S元素、N為O元素；R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素；Q化合價為+5、+3、-3，處于ⅤA族，原子半徑大于S，故Q為P元素；L、R的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑都大于S，故L為Mg、R為Al，
A．金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Mg＞Al，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強堿，故B錯誤；
C．由Q、R兩元素形成的化合物PCl₃分子中各原子最外層電子數(shù)都為8，故C正確；
D．N與T兩元素形成的兩種化合物為二氧化硫、三氧化硫，在標準狀況下，二氧化硫為氣態(tài)，而三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項為易錯點，學(xué)生對三氧化硫的熔沸點比較陌生，熔點為16.8℃、沸點為44.8℃．