11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．同周期最原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于弱堿氨水，故C錯誤；
D．一定件下，氧氣可以將氨氣反應可以生成氮氣與水，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查元素位置結構和性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．CO2的結構式O-C-O
B．S2-的結構示意圖
C．N2的電子式為 
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子${\;}_{53}^{78}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物A的結構簡式如圖，下列關于A的性質(zhì)敘述中，錯誤的是（　�。�
A．不能發(fā)生水解反應
B．A能與碳酸鈉溶液反應
C．A既能與羧酸反應，又能與醇反應
D．A與氫氧化鈉溶液完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比是1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．如果找到合適的催化劑，就能夠在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣
B．放熱反應中反應物的總能量比生成物的總能量低
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．吸熱反應在不加熱的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學式是H2O2．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應．A與氯水反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．①B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．該反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3與石灰水反應當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=1：1時鋁元素以AlO2-形式存在
D．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于CO2說法正確的是（　�。�
A．碳原子采取sp1雜化B．CO2是正四面體型結構
C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．F、Cl、Br、I最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱

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