Question

13．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．則其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$ O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-650 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1；
（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-650 kJ/mol；
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$ O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-650 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握熱化學(xué)方程式的意義．