下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程
C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法
D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如下圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多； 元素第一電離能最大。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。
①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一
B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一
C. pH=12的溶液：
、
、
、Br-
D. 由水電離產(chǎn)生的
的溶液：
、
、
、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：
(1) F的組成元素在元素周期表中的位置______________。
(2) B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3) E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況
（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_____ mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列比較中，正確的是（ ）
A 沸點高低：HF> HCl>HBr>HI B 半徑大�。� F-> Cl->Br->I-
C 還原性大小：Li＜Na＜K＜Rb D 質(zhì)子數(shù)多少：1H>2H>3H
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對于可逆反應(yīng)2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是
