Question

將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細(xì)的過程，求：
（1）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計(jì)算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=

n

V

來計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1              1
0.1mol         x

1

0.1

=

1

x

，解得x=0.1mol，
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為2.24L；
（2）反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為

5.74g

143.5g/mol

=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=

0.04mol

0.02L

2mol/L．
答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

點(diǎn)評：題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意方程式的書寫以及元素守恒的思想在計(jì)算中的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等．