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【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

硫酸的工業(yè)用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應為2SO2＋O22SO3。但該反應速率小，無法投入工業(yè)化生產。后來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸的生產工藝。

【1】SO2與O2在一定條件下反應生成SO3，該反應屬于（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【2】上述材料中的反應是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是（）

A.O2是還原劑B.SO2被氧化

C.O2失去電子D.SO2發(fā)生還原反應

【3】上述材料中的反應在密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確的是（）

A.升高溫度能減慢反應速率

B.SO2與O2能100%轉化為SO3

C.減小O2的濃度能加快反應速率

D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/span>

【4】上述材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是（）

A.斷開化學鍵放出能量

B.放熱反應都不需要加熱

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量

【答案】

【1】A

【2】B

【3】D

【4】C

【解析】

【1】2SO2＋O22SO3，該反應屬于化合反應，故A正確。

綜上所述，答案為A。

【2】2SO2＋O22SO3是氧化還原反應，SO2化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，故B正確。

綜上所述，答案為B。

【3】A. 升高溫度能加快反應速率，故A錯誤；

B. 2SO2＋O22SO3是可逆反應，因此SO2與O2不可能100%轉化為SO3，故B錯誤；

C. 減小O2的濃度會降低反應速率，故C錯誤；

D. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾�，�?/span>D正確。

綜上所述，答案為D。

【4】A. 斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；

B. 放熱反應也可能需要加熱，比如碳燃燒需要加熱，故B錯誤；

C. 該反應的逆反應是吸熱反應，故C正確；

D. 該反應的反應物總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強C. 充入N2D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（）

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結果如下：

	NaOH 起始讀數(shù)	NaOH 終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產物進行科學探究，其反應原為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O。

根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。

試回答下列問題：

（1）實驗中使用肥皂液檢驗的產物是___；圖中濕棉花的作用是___；

（2）甲組同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱	黑色固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色。
②	向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，充分振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗，他們不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質是___；

（3）乙組同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱	黑色固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色。
②	向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩	溶液呈黃色
③	向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量	得到21.4g紅褐色固體

請根據(jù)乙組同學的實驗操作和現(xiàn)象，你認為殘留黑色固體中一定___(填“存在”或“不存在”)Fe3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下：

(1)過濾1的濾渣主要成分是____。

(2)氧化時發(fā)生反應的離子反應方程式為________________。

(3)操作1要經過____、____、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產品。

(4)某MgSO4·7H2O產品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通過下列方法測定其純度:

Ⅰ.稱取待測樣品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少許氨水調節(jié)pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)與之充分反應，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液調節(jié)pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA與之充分反應，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg2+在pH=9.1時開始沉淀，pH=12.1時沉淀完全；Ca2+在pH=13.1時還未沉淀。

② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

③ 在三乙醇胺的作用下其他雜質不與EDTA反應。

計算樣品中MgSO4·7H2O的質量分數(shù)__________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。