下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3＝Na++ H+ + CO32- B．NaOH＝Na+ + OH-

C．H2SO4＝2H+ + SO42－ D．KCl＝K+ + Cl-

 

A

【解析】

試題分析：表示電解質(zhì)電離出離子的式子是電離方程式，因此選項(xiàng)BCD均是正確的，A不正確，碳酸氫納是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++ HCO3-，答案選A。

考點(diǎn)：考查電離方程式的正誤判斷

 

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下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1

C．相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類

D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素

 

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下列有關(guān)H2SO4的說(shuō)法中正確的是

A． 將過(guò)量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2

B． 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體

C． 運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗

D． 向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，生成0.045 mol SO2

 

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下列物質(zhì)與酸雨的形成無(wú)關(guān)的是

A． SO2 B． NO C．CO2 D．NO2

 

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下列離子方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

B．過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

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有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4

 

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下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

A．燒堿—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4

 

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以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑

C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑

D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)

 

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在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol

 

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