(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為_(kāi)_______；
（2）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時(shí)n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          
(每空2分)（1）0.75   2  （2）3  （3）3:5:2:2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有—處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，正反應(yīng)放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動(dòng)，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E
分離除去     (      )
A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)，從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是           
A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng)： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)2C(氣)  △H﹤0正確的說(shuō)法是
A．增加A的濃度，平衡向右移動(dòng)，K值增大
B．增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向右移動(dòng)
C．使用正催化劑，化學(xué)平衡向右移動(dòng)
D．降低溫度，正逆反應(yīng)速度都減慢，化學(xué)平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4mol Z。下列說(shuō)法正確的是    （   ）
A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.
反應(yīng)② △H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是
<strong id="mzy7m"><center id="mzy7m"></center></strong>
      • T/K
      		K1
      		K2
      973
      		1.47
      		2.38
      1173
      		2.15
      		1.67
      A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
      C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化情況如圖甲所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

      A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A + 5B6C + 4D
      B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol·L－1·s－1
      C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
      D．若起始時(shí)只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率不相等
      

			
      

			
      
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