Question

100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

• A、碳酸鈉
• B、水
• C、硫酸鉀固體
• D、燒堿溶液

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：減小反應物濃度、降低溫度、減小壓強（僅限于有氣體參與的化學反應）等方法能減緩反應速率，但不影響生成氫氣的總量，說明最終酸電離出的氫離子物質(zhì)的量不變．

解答： 解：A．加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，導致硫酸中與鋅反應的物質(zhì)的量減小，所以氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，反應速率減小，硫酸的物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的量不變，故B正確；
C．加入硫酸鉀固體，氫離子濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．加入燒堿溶液，NaOH和硫酸反應生成水，導致硫酸和鋅反應的量減少，則生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率影響因素，明確外界影響因素有哪些是解本題關(guān)鍵，注意：壓強并不影響所有反應的反應速率，注意該題中生成氫氣的量不變．