20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．5.6g鐵與足量氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，NA個CO2和CO分子占有的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鐵元素變?yōu)?3價來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鐵元素變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故B正確；
C、NA個CO2和CO分子的物質(zhì)的量為1mol，而常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故所占的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)碳具有還原性
B．木炭燃燒時吸收大量的熱
C．用活性炭可除去硬水中的氯化鈣雜質(zhì)
D．金剛石、石墨都是由碳原子構成的，都很硬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+
D．某溶液的焰色反應為黃色，則該溶液中一定有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Clˉ）為 4.00mol•L-1，c（Al3+）為1.00 mol•L-1
D．c（Mg2+）為 1.00mol•L-1，c（Na+）為 0.50 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．進行過濾操作應選用的一組儀器是（　　）
A．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有CaCO3、BaCO3的混合礦石粉末，為了制得純凈的CaCO3和純凈BaCO3，從有關資料中查得有關溶解度數(shù)據(jù)和工藝流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）將礦粉變?yōu)镃aO、BaO的混合物通常采用焦炭作為能源，從經(jīng)濟效益的角度考慮，除焦炭價格便宜意外，還有一個重要原因是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的高溫使礦石分解，有關反應為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反應生成的二氧化碳經(jīng)凈化后，可用作制取純凈CaCO3、BaCO3的原料．
（2）試劑a是水（填名稱），操作Ⅰ的具體操作過程是將混合液升溫至80℃，析出Ca（OH）2，過濾得到Ca（OH）2固體和Ba（OH）2溶液．
（3）試劑b與試劑c是否是同一物質(zhì)？否（填“是”或“否”），寫出加入試劑c后發(fā)生反應的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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