Question

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g） 

 2HI（g）．下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：2

B．v（H2）正═v（HI）逆

C．?dāng)嗔?molH-I鍵的同時生成1molI-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化

Answer 1

A、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，這與物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤．
B、當(dāng) 2v（H₂）_正═v_（HI）逆時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤．
C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH-I鍵的同時生成1molI-I鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤．
D、平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再變化，故D正確．
故選D．