【題目】下列過程中不涉及化學(xué)變化的是

A．糧食釀酒 B．用食醋除去水壺中的水垢

C．用木炭除去冰箱中的異味 D．蘋果腐爛

【答案】C

【解析】本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定。A、糧食釀酒有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用食醋除去水壺中的水垢，是食醋中的乙酸與碳酸鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、用木炭除去冰箱中的異味，是利用木炭的吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D、蘋果腐爛有菌類等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A．檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解

C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl

D．將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過濾；

③________________________；

④低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。

(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成

[Fe(HSO3)]2＋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式： ________________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為____________________。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2＋；

Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；

Ⅲ.____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是

A．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能

C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2） 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,當(dāng)兩者1: 1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸

（3） 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)煅粉主要含MgO和____________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶；若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。

(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成_________________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為____________。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。

［探究活動(dòng)一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。

（1）對［探究活動(dòng)一］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

［探究活動(dòng)二］某小組在實(shí)驗(yàn)室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： ．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如下圖所示．

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： ．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。

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