Question

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)_____  B池為_(kāi)_____
（2）A池中左邊石墨棒為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____
A池中電池總反應(yīng)式______
（3）若工作一段時(shí)間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過(guò)了______mol電子，B池中溶液質(zhì)量______（填“增加”、“不變”或“減少”）______ g，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，反應(yīng)后A池溶液的pH為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）B裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池，
故答案為：電解池，原電池；
（2）B中鋅作負(fù)極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽(yáng)極，右邊碳棒是陰極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為：2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：陽(yáng)，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）B中銅棒上電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂，根據(jù)電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

×2=0.02mol，B池中進(jìn)入的是鋅離子，出來(lái)的是氫氣，轉(zhuǎn)移相同的電子時(shí)，進(jìn)入的質(zhì)量大于出來(lái)的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量=

0.224L

22.4L/mol

×(65-3)g/mol=0.63g，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，生成的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量=

0.02mol

4

×2×2=0.02mol，則氫離子濃度=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以其ph=1，
故答案為：0.02，增加，0.63，1．