【題目】下列物質中不屬于電解質的是（ ）

A.硝酸鉀B.稀硫酸C.氯化鈉晶體D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】

A選項，硝酸鉀是鹽，是電解質，故A不符合題意；

B選項，稀硫酸是電解質溶液，故B符合題意；

C選項，氯化鈉晶體是鹽，是電解質，故C不符合題意；

D選項，氫氧化鈉是強堿，是電解質，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質轉化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：ABCDE。當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

（1）A是________，Z是________。

（2）當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式________。

（3）當X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應生成C的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式___________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用氯氣與金屬直接反應制取的物質是

A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內N2O4的平均反應速率為_____________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，80℃反應K值為___________保留2位小數(shù))。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______________。

A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是___________________________。

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