Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．向漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析：A、根據(jù)物質(zhì)電離出的離子的量的關(guān)系來回答；
B、硫化氫分子不能拆成離子；
C、硫酸氫鈉具有強酸性，能完全電離出氫離子；
D、次氯酸具有氧化性，亞硫酸鈣具有還原性．

解答：解：A、Ba（OH）₂溶液電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，，稀H₂SO₄溶液電離出的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生的中和反應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、硫化氫是弱酸分子，不能拆成離子，應(yīng)改為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉具有強酸性，能完全電離出氫離子，氫離子和碳酸氫根之間發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、次氯酸具有氧化性，亞硫酸鈣具有還原性，二者不共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題目考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．