下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物[來*源#^@:中國教育出版~網]
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
科目：高中化學 來源： 題型：
炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品，這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關敘述不正確的是( )
A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發(fā)生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式為 ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。
(2) 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
(3)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母）。
A. 降低溫度
B. 減小NO2的濃度
C. 升高溫度
D. 增加NO2的濃度
E. 再充入一定量的He
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列判斷錯誤的是( )
A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4 B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是（ ）
A. 粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌
B. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化
C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D. 煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知25﹪的氨水密度為0.91g·cm-3,5﹪的氨水密度為0.98g·cm-3.若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（ ）
A.等于15﹪ B.大于15﹪ C.小于15﹪ D.無法估算
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科目：高中化學 來源： 題型：
NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )
A．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0．5 mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D．