某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol A和a mol B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
分析：T2溫度之前，升高溫度，C的含量增大，T2溫度之后，升高溫度，C的含量減小，故曲線上最高點為平衡點，最高點之前未達平衡，反應向正反應進行，最高點之后，各點為平衡點，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應，故正反應為放熱反應，
A．根據(jù)△n（A）利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△n（C），再根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（C）；
B．溫度越高反應速率越快；
C．溫度T2時，反應到達平衡，溫度升高C的含量降低，溫度升高平衡向逆反應移動；
D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大．
解答：解：曲線上最高點為平衡點，最高點之前未達平衡，反應向正反應進行，最高點之后，各點為平衡點，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應，故正反應為放熱反應，
A.5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol，則△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=
1.2mol
2L
5min
=0.12mol/（L?min），故A錯誤；
B．T1時未到達平衡狀態(tài)，T2時處于平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，T1時的正反應速率小于T2時的正反應速率，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，故T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)，故C正確；
D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率計算及影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最高點及之后各點為平衡點是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
（Ⅰ） 在一定壓強下，利用CO2反應制取乙醇，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/k
CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常數(shù)K值將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
AB
AB
（填序號）．
A．縮小反應器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）氫氣的平衡濃度為
1.75
1.75
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反應達到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1 molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：

2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）

2 min后反應達平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是

A.B物質(zhì)的反應速率為0.03 mol/（L·min）

B.充分反應后，反應吸收的熱量為a kJ

C.達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，則達平衡時，A的物質(zhì)的量仍為0.4 mol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市金山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。

在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO2反應制取乙醇，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有

        （填序號）。

A．縮小反應器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑

（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=                       ；

氫氣的平衡濃度為               mol/L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）某溫度下，在體積為2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ兩種種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則2ｓ內(nèi)用Ａ
的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 _  __mol/(L?s) ；該反應的化學方程式為____                 ；該反應達到平衡狀態(tài)的時間是第          s時，你判斷的依據(jù)是                                                

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