精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將AgCl與AgI的飽和澄清溶液等體積混合，再加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是

A. 兩清液混合后，AgCl與AgI都沉淀

B. 若向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

C. 若取0.1435gAgCl固體溶于100mL水（忽略體積變化）, c(Cl-)為0.01mol/L

D. 若AgNO3足量，AgCl與AgI都可沉淀，但是AgCl比AgI的物質的量多得多

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：簡答題

某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。

【提出假設】

（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

探究①

（3）____

溶液pH=8

（4）____

探究②

向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

（5）____

【實驗結論】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【問題討論】

（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三2月適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素的最高正價與最低負價之和均為0；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大；W是地殼中含量最多的金屬元素；這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是

A. X與Y以1 : 1的原子個數(shù)比形成的化合物有多種

B. W的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物之間不反應

C. 含有元素W的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性

D. 五種元素原子半徑：Z>W>M>Y>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式為，取Na、NaOH、H2分別與等物質的量的該物質恰好反應（反應時可加熱煮沸），則Na、NaOH、H2三種物質的物質的量之比為

A. 3：2：5 B. 3：3：4 C. 3：2：4 D. 1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關有機物的說法正確的是

A. 汽油、柴油和潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

B. 在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性

C. 煤的干餾、汽化、液化都是化學變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

D. 所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

物質的分類方法有多種方法，下列對無機化合物分類如圖：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是____________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應的離子方程式_______________________。

（4）寫出鋁與③溶液反應的化學方程式______________________。

（5）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該硫酸的物質的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。

c．經計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為____________。

② 該電池正極的電極反應式為 ___________________。

③ 工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：_______________ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案