mol H2O含有的氧原子個數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：CO2中含有的氧原子物質(zhì)的量為CO2的2倍，H2O含有的氧原子物質(zhì)的量與H2O的物質(zhì)的量相等，二者含有氧原子個數(shù)相同，則含有氧原子物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算．
解答： 解：每個CO2分子含有2個O原子，故CO2中含有的氧原子物質(zhì)的量為CO2的2倍，1.5molCO2含有氧原子物質(zhì)的量=1.5mol×2=3mol，H2O含有的氧原子個數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同，則含有氧原子物質(zhì)的量相等，H2O含有的氧原子物質(zhì)的量與H2O的物質(zhì)的量相等，故水的物質(zhì)的量為3mol，
故答案為：3．
點評：本題考查微粒數(shù)目的計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B、離子化合物中一定有離子鍵也可能有共價鍵
C、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵
D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素”．已知Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是
 
溴元素．
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴．
①圖中冷卻水應(yīng)從B的
 
口進入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
 
+Na2SO3+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”．鉻是嚴重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放．請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是
 
．
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為 ，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2072-的存在．過氧化鉻中鉻元素的化合價為
 
，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以達到排放標準．
①加適量食鹽的目的是
 
，與Cr（OH）3沉淀同時生成的沉淀還可能有
 
．
②已知電解后溶液中c（Fe3+）為4.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）濃度為
 
．
（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38； Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：
2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和
 
，或NO和
 
（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達到平衡時，c（SO2）平=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

2）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假設(shè)放電過程中甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 

（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是
 
．
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水將pH=3的CH3COOH稀釋一倍后，溶液的pH為（　�。�
A、3B、3.15
C、3.3D、2.7

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