Question

7．將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測得混合后溶液中c（Na⁺）＞c （X^-），則下列關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． c （H⁺）＜c （OH^-）
• B． c （HX ）＜c （X^-）
• C． c （X^-）+c（HX ）=2c （Na⁺）
• D． c （X^-）-c （HX）═2（c（ OH^-）-c （H⁺））

Answer 1

分析 溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則c （OH^-）＞c （H⁺），溶液呈堿性，說明HX電離程度小于X^-水解程度，
A．混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，溶液呈堿性；
B．混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，則c（HX）＞c（X^-）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），二者相加即可．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，故A正確；
B．根據(jù)A可知，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說明HX電離程度小于X^-水解程度，則c（HX）＞c（X^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），故C正確；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），根據(jù)電荷守恒可得：②c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），將①帶入②得：（X^-）-c （HX）═2[c（ OH^-）-c （H⁺）]，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷HX電離程度與X^-水解程度大小為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．