【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

【答案】B
【解析】解：A．加入MnO2 ， 作催化劑，反應速率加快，故A不選；
B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應速率減緩，故B選；
C．加熱，溫度升高，反應速率加快，故C不選；
D．加入30%的H2O2 ， 濃度增大，反應速率增大，故D不選；
故選B．
使用催化劑、增大濃度、加熱均可加快反應速率，以此來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.氧化銅溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2O

C.氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應：OH-+HCO3-+Ca2＋=CaCO3↓+H2O

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M（）是一種高分子化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

②

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，D中的官能團名稱是__________。

（2）A的名稱是__________(系統(tǒng)命名法)。

（3）反應②的條件為__________；反應③的化學方程式為__________。

（4）H為B的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是__________ (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

i.苯環(huán)上有兩個取代基；ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）參照上述合成路線，以為原料(其他原料任選)制備，請設計合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　　）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 2v (NH3)＝v (CO2)

B. 密閉容器中氣體密度不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學藥品的安全警示標語正確的是

A.濃硝酸——放射性物品B.濃鹽酸——劇毒品

C.濃硫酸——腐蝕品D.濃氨水——易燃品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖象說法錯誤的是（　�。�
A.
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
圖對應于反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到目的是（ ）
A.用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達爾現(xiàn)象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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