Question

鈦（Ｔｉ）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強堿反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(ＴｉＯ_２)，目前大規(guī)模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制ＴｉＣｌ₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：___________________________，該反應的還原劑是________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ＴｉＣｌ_４反應制得金屬鈦。

（1）寫出此反應的化學方程式：____________________________________________________；

（2）如何由上述所得產物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關反應的化學方程式_______________________________________________________________________________。

Answer 1

TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO  C

(1)TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(2)產物冷卻后加足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥得金屬鈦;Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

解析：第一步中“可燃性”氣體為CO，反應方程式應為：TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。Mg與TiCl₄反應方程式為：TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti。