下列各組物質(zhì)中,可用分液漏斗分離的一組是( 。
A、酒精和水B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯D、碘酒和水
考點(diǎn):分液和萃取
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體,如:苯和水、四氯化碳與碳酸鈉溶液等,相反,相互溶解的物質(zhì)不能用分液漏斗分離,如:酒精和水、乙酸和乙酸乙酯、碘酒和水等,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:A.精和水能相互溶解,所以不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;
B.苯是有機(jī)物溶劑,水是無(wú)機(jī)物溶劑,苯和水不互溶,所以能用分液漏斗分離,故B正確;
C.乙酸和乙酸乙酯都是有機(jī)物,乙醇和乙酸乙酯能相互溶解,所以不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;
D.碘酒中的溶劑為乙醇,乙醇和水能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)分離方法的判斷,題目難度不大,熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意明確分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列情況下,一定能在溶液中同時(shí)大量共存的離子組是( 。
A、pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B、pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+
C、水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D、中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色化學(xué)的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過(guò)程中和化工生產(chǎn)中,盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、大量使用天然氣作燃料對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染
B、制硫酸工廠的尾氣常用堿液吸收
C、氫氣是一種無(wú)污染能源
D、為消除制硫酸尾氣中二氧化硫的污染,可雜燃燒爐中加入石灰石固硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
A、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B、電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子,則陽(yáng)極溶解3.2g銅
C、100mL 1mol/L的醋酸溶液中,CH3COO-離子數(shù)為0.1NA
D、VL a mol/L FeCl3溶液中,若Fe3+數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
D、2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)═4SO3(g)的△H相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Se是人體必需微量元素,下列有關(guān)
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說(shuō)法正確的是( 。
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se所含電子數(shù)不同
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se是兩種不同的核素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某地有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-.兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉而排放,污染程度大大降低.關(guān)于污染源的分析,你認(rèn)為正確的是( 。
A、SO42-和NO3- 可能來(lái)自同一工廠
B、Cl-和NO3- 一定在不同的工廠
C、Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠
D、Na+和NO3- 一定不來(lái)自同一工廠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù).

下列敘述正確的是( 。
A、此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol?L-1?HCl溶液的滴定曲線
B、在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C、人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO-3形式存在
D、若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,應(yīng)控制溶液的pH偏大或偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42,三種溶液中水的電離程度:③>①>②
C、39g Na2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D、當(dāng)6.9g Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO),則參加反應(yīng)的HNO3為0.28mol

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