短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（ ）

R

T

Q

W

G

A．離子半徑：T＜W＜G

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能組成原電池的是

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某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題

正極反應(yīng)： 負(fù)極反應(yīng)： 電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B．W的非金屬性比Z的弱

C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表給出了14種元素的電負(fù)性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵;兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。

（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān),還與核外電子 數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是( )

A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí),產(chǎn)生的光譜不同

D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的醇溶液共熱的反應(yīng)中,兩反應(yīng)( )

A．產(chǎn)物不同 B．產(chǎn)物相同 C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素全部含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程放出熱量的是（ ）

A．鈉與水反應(yīng)

B．液氨氣化

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

D．碳酸鈣分解

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