類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，但在具體應(yīng)用的時(shí)候，還應(yīng)注意反常的一些現(xiàn)象，下列類推正確的一項(xiàng)（　�。�
A、CH4的熔沸點(diǎn)低于SiH4，類推NH3的沸點(diǎn)低于PH3
B、二氧化碳是分子晶體，類推二氧化硅也是分子晶體
C、CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，類推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
D、H2O的空間構(gòu)型是“V”形，類推H2S也是“V”形
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專題：
分析：A、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；
B、二氧化碳是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的，二氧化硅是由原子通過(guò)共價(jià)鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成；
C、相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
D、O、S位于同主族，H2O和H2S的空間結(jié)構(gòu)是相似的．
解答： 解：A、CH4、SiH4都是分子晶體，分子量大，沸點(diǎn)高，所以甲烷的熔沸點(diǎn)低于硅烷，但是氨氣分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，屬于原子晶體，二氧化碳為分子晶體，熔點(diǎn)故B錯(cuò)誤；
C、相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，故C錯(cuò)誤；
D、H2O和H2S的空間結(jié)構(gòu)是相似的，都是“V”形，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：注意物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律和相似性以及反�，F(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意知識(shí)的歸納和梳理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．P元素屬于
 
 區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為
 
．

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．其合成過(guò)程如下：已知：
①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個(gè)氧原子
②D、E是具有相同官能團(tuán)的單官能團(tuán)衍生物
③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
④質(zhì)譜分析表明F的相對(duì)分子質(zhì)量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）10.2g E與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E的分子式為
 

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是
 
、
 
．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中含有 結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（4）B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應(yīng)方程式為
 

（6）若F分子中的一個(gè)氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順?lè)串悩?gòu)體的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出產(chǎn)物的它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加入KOH固體
B、加入氯化鉀固體
C、加入CaCO3
D、加入Na2SO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（　�。�
A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、在稀硫酸作用下水解
C、與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C、Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
D、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H3PO3．但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過(guò)濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式
 
；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
①已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
 
 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
 （選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低  
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱    
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，經(jīng)測(cè)定知其分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-OH，則它們的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、5種B、3種C、2種D、4種

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