向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0～t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強

C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D．若t1＝10 s，A在t0～t1時間段的反應(yīng)速率為0.002 25 mol·L－1·s－1


解析　ΔC＝0.11－0.05＝0.06 mol·L－1，ΔA＝0.15－0.06＝0.09 mol·L－1。根據(jù)題意t4改變的是減小壓強平衡不移動，所以該反應(yīng)方程式為

3A(g)　　===　　2C(g)　�。　(g)

0．09 mol·L－1  0.06 mol·L－1  0.03 mol·L－1

B項，t3～t4加入催化劑，t4～t5減小壓強，t5～t6為升溫。C項，c(A)＝＝0.15 mol·L－1，V＝4 L，所以B的起始量為(0.05－0.03) mol·L－1×4＝0.08 mol。D項，v(A)＝＝0.009 mol·L－1·s－1。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是

A

B

C

D

[

銅的精煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有

A．5種　                                        B．4種

C．3種　                                        D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3    B．ΔH1<ΔH2<ΔH3    C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3     D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
                
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
     其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______    _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率

B．溫度越高，催化劑的催化效果越好

C．食品包裝袋中的抗氧化劑實質(zhì)就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

D．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鋁熱法冶煉難熔的金屬，其優(yōu)越性在于(　　)

A鋁有很強還原性，高溫下可將難熔金屬從其氧化物中還原出來

B．氧化鋁熔點低，容易與難熔金屬分離

C．反應(yīng)放出大量熱量，使還原出來的金屬熔化，便于分離

D．氧化鋁熔點高，容易與難熔金屬一起熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是(　　)

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