Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
• B、二氧化硫通入溴水溶液：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2Br^-+2H⁺
• C、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• D、金屬鈉溶于水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化銅為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
C．FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂，反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒．

解答： 解：A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫通入溴水溶液，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂，離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．金屬鈉溶于水中，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷、原子個(gè)數(shù)是否守恒．