【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A. AgK、NO3-、Cl B. Mg2、Na、Cl、SO42-

C. Ca2、Mg2OH、Cl D. H、Na、CO32-SO42-

【答案】B

【解析】A.AgCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,所以不能大量共存,故A錯誤;B.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故B正確;C.Mg2+OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Ca2+OH反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2,所以不能大量共存,故C錯誤; D.HCO32-反應(yīng)生成CO2H2O,所以不能大量共存,故D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),是一種新型香料的主要成分之一.W的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去): ,
已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物,D與H發(fā)生反應(yīng)生成W.
請回答下列問題:
(1)G分子中含有的官能團名稱是
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有、
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為; F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B→C的化學(xué)方程式為;D+H→W的化學(xué)方程式為
(5)K為F的同系物,碳數(shù)比F多1,其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有種.a(chǎn).能發(fā)生銀鏡反
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6
(6)K的所有同分異構(gòu)體在下列﹣種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是(填標號).a(chǎn).質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

A. 2v(NH3) = v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是(

A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中含有分子數(shù)最少的是________________;標準狀況下體積最小的是_____________________。

①1gH2 ②2.408×1023CH4分子 ③10.8gH2O ④標準狀況下6.72LCO2

(2)請配平方程式:___KClO3+____HCl()=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________

(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強,F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強的是__________填序號,導(dǎo)電能力最弱的是____________。

(4)12.4gNa2RNa+0.4mol,Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。

(5)0.2LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。

(6)下圖所示的警示標志,是一種____________填選項序號)。

A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)I2+II 達到平衡時c(I )與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v>v
B.A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C.對B點溶液升高溫度時,該反應(yīng)△v>△v
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8molNO2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(△H<0),反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,按下列要求作答:
(1)在該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:
(2)若t1=10s,t2=20s,計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率:molL1s1
(3)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡?答:
(4)t1時,正反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達到新平衡時體系的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗,A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時,在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是

A. 溶液中A2+濃度減小

B. B電極的反應(yīng):B-2e===B2+

C. Y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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