17．下列現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙霧
B．含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色
C．氫氣在氯氣中燃燒時火焰呈淡藍色，在瓶口有白霧產(chǎn)生
D．鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

分析 A、鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵；
B、氯氣單質(zhì)呈黃綠色；
C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰，可形成酸霧；
D、鈉的熔點很低，鈉燃燒的產(chǎn)物是淡黃色過氧化鈉．

解答 解：A、鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙而不是霧，故A錯誤；
B、氯氣單質(zhì)呈黃綠色，氯離子無色，如氯化鈉無色，故B錯誤；
C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰，可形成白霧，故C錯誤；
D、鈉的熔點很低，加熱時，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應現(xiàn)象等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種
D．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知反應O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
A．起始反應速率：③＞①＞②
B．平衡時壓強：p1＜p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
（1）經(jīng)計算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（4）配制溶液時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有AB（填序號）．
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下表各組物質(zhì)中，通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項 abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CNONO2HNO3
DFe2O3FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是abc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0molHe
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③制備硫酸鋇．在一定溫度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液與50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反應后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol/L的五種溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水電離出的c（H+）按由小到大的排列正確的是（　�。�
A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③

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