Question

（7分）已知Ca(OH)₂與Cl₂反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t₁前，氧化產(chǎn)物是         (填化學(xué)式)。
(2)t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：                         
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是                   mol
(4)NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是  (填字母)。

A．NaCl、Cl2	B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4	D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式：  Fe(OH)₃+   ClO+   OH————    
         

Answer 1

（1）Ca(ClO)₂ (1分)
(2) (2分)
(3)5 (1分)      (4)D       (1分)             (5)2,              (5-n),      2n,   (5-n)   (n+3) (2分)

試題分析：（1）Ca(ClO)₂；t₁時間，Cl₂只有失去電子生成了ClO^-
(2)   根據(jù)得失電子守恒進行配平，最后ClO^-與ClO3-的比例符合2比1。生成物根據(jù)元素守恒判斷，氯氣的價態(tài)即能升高到+1價和+3價，還有降低到-1價，所以生成了Cl^-。
(3)根據(jù)方程式計算，有圖像可知ClO^-為2mol ，最后氯氣過量，所以Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是5mol。
（4）NaClO₂中氯的價態(tài)是+3價，發(fā)生歧化反應(yīng)，即升高價態(tài)生成   NaClO₃又降低價態(tài)生成NaCl。 
(5)根據(jù)得失電子守恒來配平，首先標(biāo)出生成物 FeO4n-中Fe的價態(tài)為8-n,所以Fe變化的價態(tài)為8-n-3，即5-n。反應(yīng)物中氯的價態(tài)為+1價，生成的氯為-1價，所以變化的價態(tài)為2，取最小公倍數(shù)2（5-n）,所以反應(yīng)物種氫氧化鐵前面配2，氯氣前面配（5-n）,ClO^-前面配（5-n）。最后根據(jù)O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，前面配n+3。
點評：本題考查比較綜合，難點在于離子反應(yīng)方程式的書寫，以及利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的原理。