10．實驗室存放藥品采用分類的方法進行，Na2CO3是實驗室常用的一種重要試劑，它不屬于下列分類中的（　�。�
A．正鹽B．堿C．鈉鹽D．碳酸鹽

分析 A、鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
B、堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；
C、鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽；
D、碳酸鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和碳酸根離子的鹽；

解答 解：Na2CO3是碳酸的正鹽，能電離出金屬鈉離子與碳酸根離子，所以屬于碳酸鹽、鈉鹽，不是堿，故選B．

點評 本題考查了根據(jù)物質組成和性質對物質進行分類：對于物質的分類，不同的角度得到不同分類方法，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2：n1=3：2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．0a段反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-
B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3
C．b點時生成的CO2的物質的量為0.1 mol
D．b點時HCO3-物質的量為0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
B．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)你所學知識，判斷下列類推結論中正確的是（　�。�
化學事實類推結論
A常溫下，pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6常溫下，pH=6的鹽酸稀釋1 000倍后pH=9
B電解熔融MgCl2可制取金屬鎂電解熔融AlCl3也可制取金屬鋁
CNa著火不能用干冰滅火K著火也不能用干冰滅火
D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應就是加成反應
c．使溴水褪色的物質未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．甲可用于研究沉淀的轉化，可比較出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
B．乙中X為無水CaCl2，Y為NaOH溶液時，該裝置可用于SO2的收集
C．丙裝置可定量測定H2O2的分解速率
D．丁可用于證明實驗中生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系．已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體．（部分生成物和反應條件略去）請回答：

（1）組成單質A的元素符號為Na，E的電子式．
（2）寫出由C轉化為D的化學方程式CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色、無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色、無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D+AHCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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