Question

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡(jiǎn)單的求解步驟）
求：（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
（2）所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）計(jì)算沉淀最大量a 的值．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（2）加入氫氧化鈉溶液為100mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）a的值是當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值的質(zhì)量值，根據(jù)①②的過程②進(jìn)行計(jì)算即可．

解答： 解：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)中鎂失電子，氫得到電子生成氫氣，雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為：，故答案為：；
（2）當(dāng)沉淀為a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)成分只有NaCl，故而根據(jù)原子守恒可得：
n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=4mol/L×0.1L=0.4mol
所以c（HCl）=

0.4mol

0.2L

=2mol/L
答：所用HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）由題意可知：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1      1
n    4mol/L×0.01L
得：n[Al（OH）₃]=0.04mol            
m[Al（OH）₃]=3.12g
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
 2          1
4mol/L×0.05   n
得：n[Mg（OH）₂]=0.1mol         
 m[Mg（OH）₂]=5.8g
a=3.12+5.8=8.92g
答：a的值為 8.92g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計(jì)算．