Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品，為研究氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）裝置A中，儀器a的名稱為___，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；34.8gMnO2完全反應(yīng)生成Cl2體積為___（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span>___色，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？___。

（5）裝置E的作用是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 8.96L ＜ Cl2+H2OH++Cl-+HClO 藍(lán) Cl2+2I-＝2Cl-+I2 能，因為氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性 吸收多余的氯氣

【解析】

裝置A制備氯氣，裝置B吸收濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置C、D檢驗氯氣性質(zhì)，裝置E收集尾氣，據(jù)此回答題目。

（1）裝置A中，儀器a的名稱為分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。34.8gMnO2的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，完全反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量為0.4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。

（2）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，裝置B中溶液的pH＜7。

（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)，Cl2+2I-＝2Cl-+I2，淀粉遇碘變藍(lán)，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，因為氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。

（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。