Question

13．回答下列問題：
（1）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含氧原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（3）8.4g氮氣和9.6g某單質R_x所含原子個數相同，且分子個數之比為3：2，則R的相對原子質量是16，x的值是3．

Answer 1

分析 （1）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃的物質的量相等，結合分子式計算含氧原子個數比，均由氧原子構成，二者質量之比等于氧原子數目之比；
（2）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質的量濃度，再根據稀釋定律計算需要濃硫酸體積；
（3）結合分子數之比與原子數目相等計算x的值，根據n=$\frac{m}{M}$計算氮氣物質的量，結合分子數目之比計算單質R_x的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算R_x的摩爾質量，進而計算R的相對分子質量．

解答 解：（1）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃的物質的量相等，則二者含氧原子個數比為2：3，均由氧原子構成，二者質量之比等于氧原子數目之比，及二者質量之比為2：3，
故答案為：2：3；2：3；
（2）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.84g•mL^-1、質量分數為98%的濃硫酸物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，需要濃硫酸體積為$\frac{100mL×1mol/L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）8.4g氮氣和9.6g某單質R_x所含原子個數相同，且分子個數之比為3：2，則3×2=2x，故x=3，氮氣物質的量為$\frac{8.4g}{28g/mol}$=0.3mol，則單質R_x的物質的量為0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，R_x的摩爾質量為$\frac{9.6g}{0.2mol}$=48g/mol，則R的相對分子質量為$\frac{48}{3}$=16，
故答案為：16；3．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．