電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
分析：原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化．
解答：解：A、該原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故A正確；
B、根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，氫氧根離子在電池反應(yīng)式中不參加，所以電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-Ag+2OH-,總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（    ）

A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

）電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

（1）該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的PH值          （上升、下降或不變）

（2）該原電池工作時(shí)電子由     （Zn或Ag2O）極經(jīng)外電路流向        （正或負(fù)）極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                                  

 

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