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【題目】己知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molOD-中含有的質子數和中子數均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為NA

D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.質子數同原子序數，因此質子數為，中子數=質量數-中子數，因此中子數為，A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內含有的共價鍵數目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質的量是，因此共價鍵的數目為，B項錯誤；

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數目小于，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，則溶液中 CH3COO－與 NH4＋的數目均為 0.5NA

B.10 g 質量分數為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為 0.6 NA

C.16g 氨基(－NH2)中含有的電子數為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應后，體系中的原子數為 8 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。

（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學設計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______

A ①② B ② C ②③ D ①③

（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請從圖2中選用合適的裝置__。

（3）將制得的Cl2進行性質實驗，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請回答以下問題。

①裝置E中可觀察到____；反應的化學方程式____。

②裝置F在反應中的作用是_____。

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，

④裝置H的作用____。

（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得，反應方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應的離子方程式為___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ.[探究與反思]

（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。

（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四種重要的有機物。

CH2=CH2

① ② ③ ④

（1）常用作液體燃料的是________（填序號，下同）。

（2）常用作配制化妝品保濕成分的是________。

（3）能用于制備酚醛樹脂的是________。

（4）其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結構模型100周年。波爾在人類對原子結構的認識的歷程上是非常重要的。以下關于人類對原子結構的認識錯誤的是（　�。�

A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子

B. 道爾頓提出近代原子學說

C. 盧瑟福通過α粒子散射實驗總結出原子結構葡萄干布丁模型

D. 玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質中：

（1）互為同分異構體的是______

（2）互為同素異形體的是_______

（3）互為同位素的是__________

（4）屬于同一種物質的是______

（5）互為同系物的是__________ (填序號)

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現(xiàn)有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

請根據下列標準，對上述物質進行分類（填序號）：

（1）屬于共價化合物是_______。

（2）只含離子鍵的離子化合物是______。

（3）含極性共價鍵的離子化合物是_________。

（4）含非極性共價鍵的離子化合物是_________。

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