有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線(xiàn)→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出。據(jù)此,判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
答案 B
解析 金屬與稀H2SO4溶液組成原電池,活潑金屬為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬為正極,H+在正極電極表面得到電子生成H2,電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極→正極,電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中,AB原電池,A為負(fù)極;CD原電池,C為負(fù)極;AC原電池,A為負(fù)極;BD 原電池,D為負(fù)極;E先析出,E不活潑。綜上可知,金屬活動(dòng)性順序:A>C>D>B>E。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O,其中與FeCl3溶液混合后,顯紫色和不顯紫色的種類(lèi)分別為
A、2種和1種 B、2種和3種 C、3種和2種 D、3種和1種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有一固體混合物,可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)組成。為鑒別它們,做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色溶液;
(2)在此溶液中滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成;
(3)過(guò)濾,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。
由此推斷,固體混合物中肯定有________;肯定沒(méi)有__________________________;可能會(huì)有__________。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在,可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________,發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是( )
A.燒杯a中的溶液pH降低
B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.充放電時(shí),溶液的導(dǎo)電能力變化不大
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-===Pb2+
D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,在一密閉容器中將1.0 mol/L N2與3.0 mol/L H2合成氨,反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得
NH3的濃度為0.8 mol/L,用N2濃度的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)
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