下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)

C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

 

C

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉溶于水，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，A不正確；B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，硫化鈉溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B不正確；C、室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是10－3.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H+)是10－6.5mol/L，因此前者是后者的1000倍，C正確；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，因此c(HX)＞c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離以及鹽類水解等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H9O3　

②能與3mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)

③該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)

④能使酸性KMnO4溶液褪色

A．②③④　　　　B．①④ C．③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A．最多有6個碳原子在一條直線上 B．該烴屬于苯的同系物

C．至少有10個碳原子在同一平面上 D．所有碳原子不可能都在同一平面上

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市南開區(qū)高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：

T／K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol (I)

請回答下列問題：

(1)請在方框內(nèi)的坐標(biāo)系中，畫出反應(yīng)(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3日生成量的建議： 。

(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學(xué)方程式 ，設(shè)在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ (不要求寫單位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市南開區(qū)高三二模試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。

（1）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH4·9H2O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為_______kJ。

（2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H1＝－90.1kJ?mol-1

（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1

水煤氣變換反應(yīng)：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1

①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響___________________________________。

②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：__________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_________________________________。

（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______________________，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________電子的電量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市南開區(qū)高三二模試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 、 。

(2)實(shí)驗(yàn)室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號) ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B．推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．動植物蛋白質(zhì)混合攝入，能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用

D．汽車催化轉(zhuǎn)化器不會降低汽車尾氣污染物向大氣中排放

 

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