科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的
 
4
2
He、
 
56
28
Ni、
 
132
50
Sn、
 
208
82
Pb等尤為穩(wěn)定．根據(jù)此信息回答下列問題：
（1）已知氧有三種同位素
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們形成的單質(zhì)
 
16
8
O2、
 
17
8
O2、
 
18
8
O2的密度之比是
 
．
（2）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，
 
298
114
R位于元素周期表的
 
．
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）
 
16
8
O具有雙幻數(shù)，故其原子核最穩(wěn)定；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)
 
298
114
R的核外電子排布規(guī)律進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）
 
16
8
O具有雙幻數(shù)，故其原子核最穩(wěn)定；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故質(zhì)
 
16
8
O2、
 
17
8
O2、
 
18
8
O2的密度之比=16×2：17×2：18×2=16：17：18，
故答案為：
 
16
8
O；16：17：18；
（2）
 
298
114
R的核外電子排布規(guī)律為2，8，18，32，32，18，4，根據(jù)元素周期律可知
 
298
114
R位于元素周期表的第七周期第ⅣA族，
故答案為：第七周期第ⅣA族．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大．要注意題目信息的分析與運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反應(yīng)到2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時有N20.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為
 
；
（2）平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比為
 
；
（3）2分鐘內(nèi)，NH3 的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

動手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?div id="rphd5rd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
步驟⑥的離子方程式
 
，
（3）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示．
（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

a．加催化劑對速率影響的圖象是
 
．
b．增大O2的濃度對速率影響的圖象是
 

c．增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是
 
．
d．升溫對速率影響的圖象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置圖如下：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是
 
，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住處（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中
 
時，表明該裝置不漏氣．
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中最好的是（填序號）
 
．
A．氫氧化鈉溶液    B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
（1）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)式：
 
；
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
電池總反應(yīng)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)4中Al作
 
極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計指針偏向Al的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
 
（填元素符號，下同）；其電子排布圖為
 
；
（2）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
 
、
 
；
（3）Y原子的核電荷數(shù)為29，其外圍電子排布式是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)理論的基礎(chǔ)之一-元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的（元素通指主族元素）（　�。�
①元素的原子半徑隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的金屬性隨著核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)的周期性變化
③元素的最高正價與最低負(fù)價隨核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化
④元素性質(zhì)周期性變化實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布隨核電荷數(shù)遞增周期性變化的結(jié)果．
A、①③B、②③C、①④D、②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案