某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質．欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論

1，向盛放溶液的試管中加入足量______．
有氣泡產(chǎn)生
證明有CO32-

2，繼續(xù)向試管中加入足量______溶液
有白色沉淀生成
證明有______．

3，過濾，向濾液中加適量的______溶液		 有白色沉淀生成
證明有______．
在檢驗氯離子時，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論

  硝酸或鹽酸

 Ba（NO3）2 溶液
 SO42-．

  硝酸銀溶液
 Cl-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
．

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