Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為5.6)，下列說法正確的是

1. A.
   該Na₂CO₃溶液的濃度為0.001 mol·L^—1
2. B.
   在pH ="6" 時(shí)，c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)
3. C.
   在pH ="7" 時(shí)，c(Na⁺)=c(Cl^—)
4. D.
   c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—

Answer 1

B
試題分析：碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，先后發(fā)生的反應(yīng)式為CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—、HCO₃^—+H⁺=H₂O+CO₂↑；A、碳酸鈉溶液的初始pH=11，則此時(shí)溶液中c(OH^—)=0.001mol/L，而OH^—主要來自CO₃^2—的水解，CO₃^2—水解程度微弱，則c(Na₂CO₃)>0.001mol/L，錯(cuò)誤；B、pH=6時(shí)，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成NaHCO₃和NaCl、H₂O、CO₂，則溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)，正確；C、pH=7時(shí)，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成NaHCO₃和NaCl、H₂O、CO₂，c(OH^—)=c(H⁺)，由電荷守恒可知，c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)，錯(cuò)誤；D、讀圖可知，a→b發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—，c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO₃^—+H⁺=H₂O+CO₂↑，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查滴定曲線、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系、電荷守恒原理、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)規(guī)律等相關(guān)知識。