【題目】“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O.

回答下列問題:

1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管(50mL B.堿式滴定管(50mL C.量筒(50mL D.錐形瓶 E.燒杯

2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.100mol·L1KMnO4的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

4)討論:若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測得的x值會(huì)______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【答案】ADE 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色。 0.1040molL-1 偏大。

【解析】

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管,錐形瓶用于裝待測液進(jìn)行滴定,燒杯主要是用于潤洗時(shí)接潤洗后的液體及排氣泡和調(diào)零時(shí)的液體,因此滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有ADE。

⑵錐形瓶中是草酸,高錳酸鉀進(jìn)行滴定,開始無色,后來當(dāng)高錳酸鉀滴定過量,為高錳酸鉀溶液的顏色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色。

⑶根據(jù)三次數(shù)據(jù)分析,第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù),只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL,該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

⑷若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù),讀出的標(biāo)液體積偏小,草酸量偏小,x值偏大。

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管,錐形瓶用于裝待測液進(jìn)行滴定,燒杯主要是用于潤洗時(shí)接潤洗后的液體及排氣泡和調(diào)零時(shí)的液體,因此滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有ADE,故答案為:ADE。

⑵錐形瓶中是草酸,高錳酸鉀進(jìn)行滴定,開始無色,后來當(dāng)高錳酸鉀滴定過量,為高錳酸鉀溶液的顏色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色。

⑶根據(jù)三次數(shù)據(jù)分析,第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù),只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL,該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度,故答案為:0.1040molL-1

⑷若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù),讀出的標(biāo)液體積偏小,草酸量偏小,x值偏大,故答案為:偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是(  )

①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶4

③無法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 (  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán),b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>VmLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是

A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上N2H2合成NH3,往往需要使用催化劑

B.1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性,水的電離程度減小

C.密閉容器中2molCO1molH2Og)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快

D.SO2O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過程,450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、“藍(lán)天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標(biāo),而機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應(yīng)有:

CH4g)+4NO2g 4NOg)+CO2g)+2H2Og ΔH1-574 kJ·mol1

CH4g)+2NO2g CO2g)+2H2Og)+N2g ΔH2-867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式: ____________

Ⅱ、一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):

pXgYg)+Zg)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

Xg

Yg

Zg

A

387

0.20

0.080

0.080

B

387

0.40

0.160

0.160

C

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1)若容器A中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)A___________v(X)B(大于”“小于等于”)

2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T___________387(填“大于”或“小于”)

3)容器BX的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,若起始時(shí)向容器A中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________。

Ⅲ、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4下列關(guān)于該太電池的敘述錯(cuò)誤的是____________

A.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為:CO28e8HCH42H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量硝酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體,是一種重要的有機(jī)化工原料,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度,其裝置(夾持裝置略去)如圖所示:

回答下列問題:

(1)儀器E的名稱是_____________;其作用是_______________________________________。

(2)裝置B中的溶液為___________________

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1K2,打開K3,加熱三頸燒瓶,分餾出氯化芐,應(yīng)選擇溫度范圍為______。

物質(zhì)

溶解性

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

甲苯

極微溶于水,能與乙醇、乙醚等混溶

-94.9

110

氯化芐

微溶于水,易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑

-39

178.8

二氯化芐

不溶于水,溶于乙醇乙醚

-16

205

三氯化芐

不溶于,溶于乙醇乙醚

-7

220

(6)檢測氯化芐樣品的純度:

①稱取13.00g樣品于燒杯中,加入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液,水浴加熱1小時(shí),冷卻后加入35.00mL 40% HNO3,再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振蕩,過濾、洗滌、干燥,稱量固體質(zhì)量為2.87g,則該樣品的純度為_____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1)。

②實(shí)際測量結(jié)果可能偏高,原因是__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定的密閉容器內(nèi),一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成2mol AB3

B.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時(shí)生成1mol B2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C 時(shí),向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液,溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中,cA-)>cNa+)>cH+)>cOH-

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞

D.b點(diǎn)溶液中,cNa+=cA-

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同步練習(xí)冊答案