分別寫出氯元素化合價為-1、0、+1、+3、+5、+7時對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式:________、________、________、________、________、________。

HCl     Cl2     HClO     HClO2     KClO3      KClO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2

(2)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC

A.苯與B3N3H6互為等電子體,分子中原子共平面,且都有三種二氯代物;
B.二氧化碳、甲醛、氯仿(CHCl3)中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化;
C.對二甲苯是非極性分子,鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子;
D.氨比甲醛易溶于水,是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵.
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金,鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6

(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示,則M元素形成化合物時,表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
價.
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示,其中序號“8”代表
Si
Si
(填元素符號),其中電負(fù)性最大的是
2
2
(填圖B中的序號)

(5)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體.該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3:1
3:1

(6)在配合物Fe(SCN)2+離子中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù).
原子半徑/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1
-2 -3 -2
請回答下列問題:
(1)③在周期表中的位置
第二周期,ⅠA族
第二周期,ⅠA族

(2)⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的名稱
高氯酸
高氯酸

(3)由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分,其溶液顯
 性(填酸或堿),原因可用離子方程式表示:
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-

(4)用化學(xué)方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途:
Cl2+H2═2HCl
Cl2+H2═2HCl

(5)已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時都能反應(yīng),分別生成化合物甲和乙,同時若1mol⑥參加反應(yīng)分別放出aKJ和bKJ熱量.請寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式:
2Na2O(S)+O2(g)═2Na2O2(s)△H=-(4b-4a)KJ?mol-1
2Na2O(S)+O2(g)═2Na2O2(s)△H=-(4b-4a)KJ?mol-1

(6)②和⑦組成的化合物含有的化學(xué)鍵為
離子鍵
離子鍵

(7)在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì),利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕,寫出正極的電極反應(yīng)式:
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A E的第一到第五電離能數(shù)據(jù).

請回答:表中的金屬元素是
DE
DE
(填字母),其中化合價為+3價的是
E
E
(填字母);若A、B、C依次為同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,第一電離能比A和C大

(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供.
①鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2

②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高,主要原因是
乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵

③與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種,分別為
N2
N2
CN-
CN-
(填化學(xué)式)
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是
sp3和sp2
sp3和sp2
;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為
2
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體.
回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為
Cl2
Cl2
O2
O2

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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