分別寫出氯元素化合價為-1、0、+1、+3、+5、+7時對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：________、________、________、________、________、________。

HCl     Cl2     HClO     HClO2     KClO3      KClO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
價．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1
-2 -3 -2
請回答下列問題：
（1）③在周期表中的位置
第二周期，ⅠA族
第二周期，ⅠA族
．
（2）⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的名稱
高氯酸
高氯酸
．
（3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液顯
堿
堿
 性（填酸或堿），原因可用離子方程式表示：
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-
．
（4）用化學(xué)方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途：
Cl2+H2═2HCl
Cl2+H2═2HCl
．
（5）已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時都能反應(yīng)，分別生成化合物甲和乙，同時若1mol⑥參加反應(yīng)分別放出aKJ和bKJ熱量．請寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式：
2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

（6）②和⑦組成的化合物含有的化學(xué)鍵為
離子鍵
離子鍵
．
（7）在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì)，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～ E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

請回答：表中的金屬元素是
DE
DE
（填字母），其中化合價為+3價的是
E
E
（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大
．
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供．
①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵
．
③與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式）
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是
sp3和sp2
sp3和sp2
；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體．
回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為
Cl2
Cl2
、
O2
O2
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．

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