【題目】填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：________．

（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行．

（3）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，

請回答下列問題：寫出A、B兩種元素的符號：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

【答案】 17 N S 第三周期第ⅥA族

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)為8，該原子為O，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示形式，質(zhì)量數(shù)為8＋10=18，即化學符號188O；

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，因此非金屬性最活潑的非金屬元素為F，位于第二周期Ⅶ族，第17縱行；

（3）因三種元素為短周期元素，令A的原子序數(shù)為a，則C的原子序數(shù)為a＋2，B的原子序數(shù)為a＋9，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則有a＋a＋2=a＋9，a=7，即A為N，C為F，B為S，S位于第三周期VIA族；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(　　)

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜

D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣旅鎲栴}：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）

A. 鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定

B. 鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越不穩(wěn)定

C. 鹵化氫穩(wěn)定性的順序為HF>HCl>HBr>HI

D. 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能____________；試寫出C生成D的化學方程式____________________________________________________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2溶于水且顯酸性

B.SiO2是制造太陽能電池的常用材料

C.SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

D.水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學方程式是_________。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→_____________→d。

（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________。

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