用稀H2SO4、NaOH溶液和鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學(xué)生分別用下列三種不同的途徑制備。若要制得等量的Al(OH)3，則

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAlO2Al(OH)3

丙：

A.乙消耗的原料最少              B.三者消耗原料不同

C.甲消耗的原料最少              D.甲、乙消耗原料相同

B

解析：設(shè)產(chǎn)生4 mol 的Al(OH)3，分析耗H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量。注意丙方案生成n(Al3+)∶n(AlO)=1∶3，然后根據(jù)Al3++3AlO+6H2O====Al(OH)3↓來制取Al(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A的結(jié)構(gòu)式如下：

（1）A分子的化學(xué)式是
C16H21O4N
C16H21O4N
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡式是B：
，C：
．
該反應(yīng)屬于
水解（取代）
水解（取代）
反應(yīng)．
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（4）下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）
③
③
．
①濃H2SO4和HNO3混合溶液       ②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na      ⑤CH3COOH（酸催化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點時溶液的顏色變化為
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－實驗探究(1) 題型：058

已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)

Ⅰ、用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗：

(1)選擇制取SO2的合適試劑________．

①10％的H2SO4溶液；

②80％的H2SO4溶液；

③Na2SO3固體；

④CaSO3固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(3)你認為該裝置是否有不足之處？________，如果有，請列出兩點：__________．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料后得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si；

②Mg在高溫的條件下即可與SiO2反應(yīng)；

③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4；

④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)；

⑤SiH4在空氣中自燃．

他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63％左右”．

(4)該小組“實驗室制“Si”的化學(xué)方程式是________

(5)你估計“用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是________

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－碳硅及其化合物 題型：058

已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)

Ⅰ、用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗：

(1)選擇制取SO2的合適試劑________．

①10％的H2SO4溶液；

②80％的H2SO4溶液；

③Na2SO3固體；

④CaSO3固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________

(3)你認為該裝置是否有不足之處？________，如果有，請列出兩點：__________．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料后得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si；

②Mg在高溫的條件下即可與SiO2反應(yīng)；

③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4；

④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)；

⑤SiH4在空氣中自燃．

他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63％左右”．

(4)該小組“實驗室制“Si”的化學(xué)方程式是________

(5)你估計“用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是________

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