【題目】下列敘述中，正確的是

A.常溫下，的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的相等

B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同

C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A.常溫下，的甲酸溶液中，的氨水中的，酸和堿均抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生的均為，故A正確；

B.中和不同濃度的醋酸時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)醋酸與醋酸體積分別為10mL和100mL時(shí)，其物質(zhì)的量相等都是，所以中和時(shí)需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；

D.飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒(méi)有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫(xiě)出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種肼(N2H4)燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.a為正極，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外電路中每通過(guò)1mol 電子，則有NA個(gè)Na＋穿過(guò)交換膜向正極移動(dòng)

C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時(shí)，至少要消耗0.1mol N2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此推斷關(guān)于圖(b)的說(shuō)法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說(shuō)法中正確的是( )

甲 乙

A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該圖中有一處未畫(huà)出，它是_____（填儀器名稱(chēng)）。

（2）如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式中的△H將_____（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是_____。

（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，中和熱△H＝_____ （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.4

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

（4）上述（3）中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使其充分反應(yīng)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

（二）某學(xué)生用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固體好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）_____。

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）_____。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____。

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：_____。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.30

20.40

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.00

24.30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

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同步練習(xí)冊(cè)答案