【題目】中國和瑞典的科學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實(shí),一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關(guān)NO的說法不正確的是()

A.NO可看作亞硝酸的酸酐

B.NO任意排放會造成大氣污染

C.實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

【答案】A

【解析】

A.酸酐是酸中的中心元素化合價和對應(yīng)氧化物的化合價相同的氧化物;

B.NO有毒污染空氣;

C.NO不溶于水;

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水。

A.亞硝酸的酸酐為,故A錯誤;

B.NO有毒,污染空氣,所以不能排放在空氣中,故B正確;

C.一氧化氮不溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取 NO氣體可用排水法收集,故 C正確;

D.氨氣具有還原性,在催化劑作用下被氧氣氧化生成一氧化氮?dú)怏w,故D正確;

故選:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。

已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過測定 c(Cl)隨時間變化的曲線探究影響因素,具體如下表所示。

方案

假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作

I

該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向燒杯①中加入1 mL水,向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸;再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作:_____

②方案II中的假設(shè)為_____。

③除I、II、III中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是_____。

④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下,某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),請進(jìn)行改進(jìn):_____

⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)2 min內(nèi),X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識,請回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號是___________,最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

(3)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________

(4)根據(jù)元素周期律,原子半徑As ________Se,電負(fù)性As________ Se (填“大于”或“小于”)

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1, ICu>INi的原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是()

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水,具有漂白、殺菌、消毒作用,又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好,因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下:

.合成:往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物,開啟攪拌器;將稍過量的(70mL)30%H2O2溶液在2030min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度1535℃,加完料后持續(xù)攪拌15min,反應(yīng)結(jié)束后過濾,低溫干燥得到產(chǎn)品。

.產(chǎn)品穩(wěn)定性、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個月,并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水,加適量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定,測定產(chǎn)品中雙氧水的含量,以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性.所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

數(shù)據(jù)

時間

樣品取用數(shù)量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前測定

a

25.00

放置一個月后測定

a

24.90

已知:a.H2O2不穩(wěn)定,加熱,加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解

b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%

請回答下列問題:

(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a,其名稱為_______________________;寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)該合成反應(yīng)過程中,關(guān)鍵是控制溫度,其合理的措施是:______________

A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4NaCl固體,而不用其飽和溶液

C.不斷攪拌 D.冰水浴

(3)該合成反應(yīng)過程中30%H2O2溶液不應(yīng)大大過量的原因________________

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。

(5)產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時,高錳酸鉀溶液裝于滴定管中,當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________

A. B. C. D.

(6)該產(chǎn)品的產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖:以M代表陽離子,以N代表陰離子,為陽離子,。為陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。

1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Fe

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是_____________。

②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_______;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是___________。

2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

pH=12NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:cab,請解釋原因是_____________。

②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究_____________________O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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同步練習(xí)冊答案